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向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示．乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�精英家教網
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應速率v（A）為0.006mol/（L?s）B、B的起始物質的量為0.04molC、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變大D、該反應為放熱反應
分析：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強；反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，則A、C的化學計量數(shù)之比為9：11，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為9A（g）+2B（g）?11C（g），以此來解答．
解答：解：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強；反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，則A、C的化學計量數(shù)之比為9：11，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為9A（g）+2B（g）?11C（g），
A．t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應速率v（A）=
0.09molL
15s
=0.006mol/（L?s），故A正確；
B．A減少0.36mol，則B減少0.04mol，則起始B的物質的量為0.20mol+0.04mol=0.24mol，故B錯誤；
C．由圖象可知，逆反應速率瞬間不變，正反應速率增大，則t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，平衡正向移動，但C的體積分數(shù)減小，故C錯誤；
D．t5-t6階段，改變條件為升高溫度，升高溫度逆反應大于正反應速率，則正反應為放熱反應，故D正確；
故選BC．
點評：本題考查化學平衡移動圖象題，注意從圖二判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關鍵，易錯點為C中平衡移動及體積分數(shù)的分析，側重學生分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡狀態(tài)時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
10
3
10
3
．若反應溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應所放出的熱量？
否
否
．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
A
A
（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
E．保持溫度和容器內壓強不變，充入2molN2
F．升高溫度
（3）壓強、溫度對SO2轉化率的影響如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K1，400℃、10MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K2，500℃、1.0MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K3，600℃、0.5MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序為
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表數(shù)據可知，硫酸工業(yè)中SO2催化氧化反應的合適溫度和壓強是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數(shù)據如下表
反應時間t/min 0 1 2 3 4 6 8
c（X）/（mol?L-1） 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375
（1）3min時用Z表示的平均反應速率v（Z）=
 
．
（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結論是
 
．由此規(guī)律推出反應在6min時反應物的濃度a為
 
mol?L-1．精英家教網
（3）反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩頂）
（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態(tài)
 
（填字母序號）
A．容器體積一定時氣體密度不再變化
B．反應的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
D．Y的物質的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明三中、滇池中學高二下學期期中考試化學試卷（本部）（帶解析） 題型：填空題

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
（3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：
K=                           。（列出算式，代入數(shù)據即可）
（4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內的反應進程。

①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。

A．加入催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二下學期期中考試化學試卷（本部）（解析版） 題型：填空題

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。

（3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：

K=                           。（列出算式，代入數(shù)據即可）

（4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內的反應進程。

①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。

A．加入催化劑       B．擴大容器體積      C．升高溫度         D．增大A的濃度

②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。

 

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