Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂。則下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

A．還原性：I^－>Fe^2＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6 mol

C．當(dāng)通入2 mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I(xiàn)₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2＋) ∶n(I^－) ∶n(Br^－)＝2 ∶1 ∶3

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】因?yàn)檫�原性I^－>Fe^2＋>Br^－，所以通入的Cl₂先與I^－反應(yīng)，隨后與Fe^2＋反應(yīng)，最后與Br^－反應(yīng)。從圖上可以看出，n(I^－)＝2 mol，n(Fe^2＋)＝4 mol，n(Br^－)＝6 mol。原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為3 mol，當(dāng)通入2 mol Cl₂時，I^－消耗1 mol Cl₂，剩余的1 mol Cl₂與Fe^2＋反應(yīng)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I(xiàn)₂＋4Cl^－。