要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的,有四位學(xué)生分別作出如下回答,其中正確的是(  )

A.丁學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,加熱后若紅色加深,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

B.甲學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的

C.乙學(xué)生:在鹽酸中加入同溫度的氨水,若混合液溫度下降,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

D.丙學(xué)生:在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

 

A

【解析】

試題分析:晶體溶解過(guò)程伴有熱效應(yīng),無(wú)法判斷溫度降低是由什么原因引起的,故無(wú)法證明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng),B、C、D不正確;A項(xiàng),將滴有酚酞的醋酸鈉溶液加熱,紅色加深,說(shuō)明溶液堿性增強(qiáng),即升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)的水解,可證明鹽類(lèi)水解為吸熱反應(yīng)。

考點(diǎn):鹽類(lèi)水解的原理

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.3電解原理的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:填空題

硒是制造光電池的一種原料,人體缺少硒就會(huì)得“克山病”,從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室中電解精煉銅的簡(jiǎn)易裝置如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱(chēng)。

(2)陽(yáng)極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。 

(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的離子方程式為               。 

電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4,則電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為               。 

(4)上述硒的提取過(guò)程中存在的主要問(wèn)題是               。 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(解析版) 題型:填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學(xué)的解釋是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是    (填寫(xiě)編號(hào))。 

A.NH4NO3

B.CH3COONH4

C.Na2CO3

D.NH3·H2O

(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是                  。 

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理    (填“甲”或“乙”);寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式       。 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:選擇題

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的,有四位學(xué)生分別作出如下回答,其中正確的是(  )

A.丁學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,加熱后若紅色加深,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

B.甲學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的

C.乙學(xué)生:在鹽酸中加入同溫度的氨水,若混合液溫度下降,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

D.丙學(xué)生:在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.3鹽類(lèi)水解的原理試卷(解析版) 題型:填空題

(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為                     。 

(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是              ,其原因是                        。 

(3)對(duì)于鹽AmBn的溶液:①若為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是           ;②若為弱酸強(qiáng)堿鹽,其水解的離子方程式是                    。 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.3鹽類(lèi)水解的原理試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì),下列敘述正確的是(  )

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離平衡被破壞

C.沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生

D.溶液的pH一定變大

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2水的電離溶液的酸堿性(解析版) 題型:選擇題

水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(  )

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小

D.水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.2 pH的計(jì)算試卷(解析版) 題型:填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):

(1)該學(xué)生的操作是    (填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是          。 

(2)若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是    ,原因是                  。 

(3)該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無(wú)誤差的是(  )

A.NaOHB.CH3COONa C.NaClD.NaHSO4

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步練(人教選修4)2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志(解析版) 題型:選擇題

在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(  )

A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2

B.N2O4和NO2的濃度相等

C.平衡體系的顏色不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),有2 mol NO2生成

 

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