【題目】下列有關實驗中的說法正確的是

A. 將碘水倒入分液漏斗中，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO

D. 加濃溴水然后過濾可以除去苯中少量的苯酚

【答案】B

【解析】萃取劑的選擇原則是:與水互不相溶,被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大,且跟萃取物不發(fā)生化學反應,乙醇和水是互溶的,不能用乙醇做碘水分離的萃取劑,A錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則其水溶液為氨水,顯堿性,B正確；無法排除SO32-的干擾,因在酸性條件下SO32-被硝酸根離子氧化為硫酸根離子,會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,C錯誤；濃溴水與苯酚反應生成的三溴苯酚沉淀溶于苯中，無法除去雜質(zhì)，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別

A. 1000mL，117gB. 950mL，111．2 g

C. 任意規(guī)格，117gD. 500mL，111．2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結構示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關它的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A. 有弱酸性，1 mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4 mol Br2

B. 它能發(fā)生水解反應，水解后能生成兩種產(chǎn)物

C. 在Ni催化下，1 mol該物質(zhì)可以和7 mol H2發(fā)生加成反應

D. 在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol NaOH完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強弱。

[提出假設]　假設1：Fe2＋還原性比I－強。

假設2：I－還原性比Fe2＋強。

[驗證假設]　選擇幾種裝置進行實驗：

(1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。

(2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應的先后順序。

(3)請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論________、________、________、________、_______、________。

(4)為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過________L(標準狀況)。

[思考與交流]

(5)有同學質(zhì)疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2＋和I－反應的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2＋。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快鋅粒與1 molL-1H2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是

A. 用鋅粉代替鋅粒B. 加少量醋酸鈉固體

C. 加少量CuSO4固體D. 改用2 molL-1H2SO4與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序為：_________。

(2) 含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

(a) 該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(b) 若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為_____

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

(3)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(a) 下列說法正確的是________(填序號)。

A．向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

(b) 將100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反應后，過濾，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度約為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列有機物的判斷錯誤的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A. 除①外，其它有機物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. ③④⑥都屬于芳香烴。④⑥苯環(huán)上的一溴代物的同分異構體數(shù)目均有6種

C. ②⑤的一氯代物均只有一種，①的一氯代物有四種，④苯環(huán)上的二氯代物有9種，

D. ④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面

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