【題目】A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，正確的是_____

A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C.NH5的電子式為

D.它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

【答案】BCD

【解析】

NH5的所有原子的最外層都符合穩(wěn)定結構，因此是銨根離子和氫離子，一個銨根離子帶一個單位的正電荷，一個氫離子帶一個單位的負電荷，整個物質(zhì)對外不顯電性。

A．NH5為離子化合物，為NH4H，1mol NH5中含有4NA個N-H鍵，A錯誤；

B．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，含有離子鍵，N-H鍵共價鍵，B正確；

C．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，電子式為，C正確；

D．NH5和水反應生成一水合氨和氫氣，化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D正確；

故選BCD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_____(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_____(填元素符號)。

(2)圖中標出的元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_____(用化學式回答，下同)，寫出該水化物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式________________。

(3)④與⑥按照原子個數(shù)比 1：1形成的化合物中，化學鍵類型為_____，其電子式為_____。

(4)①與③形成的原子個數(shù)比為3：1的化合物的結構式為_____；⑤、⑨的氫化物的沸點由高到低的順序為_____。

(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因_____。

(6)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

①儀器A的名稱為_____；干燥管D的作用為_____；

②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，如果試管C中溶液變藍，即可證明。

寫出試管C中發(fā)生反應的離子方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的固體 A 置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應，一段時間后達到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標志的是

A.2v正(B)=v逆(C)

B.氣體 B 的體積分數(shù)不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應變化為( )

A.寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍

B.寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )

①a和d是同分異構體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應 ④只有b和c能發(fā)生取代反應

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯又名安脈生，在臨床上主要用于治療腦動脈硬化。環(huán)扁桃酯的一種合成路線如下所示:

完成下列填空：

(1)寫出反應類型。①_______________ ⑤ ___________________

(2)寫出反應②的化學方程式________________________________________________________。

(3)反應⑤中另一反應物F的結構簡式為_________________________。

(4)檢驗D是否已經(jīng)完全轉化E的操作是_______________________________________。

(5)寫出一種滿足下列條件E的同分異構體的結構簡式。___________________________

i．能發(fā)生水解反應 ii．苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

(6)苯乙酮（）是工業(yè)上合成E的原料之一。設計一條由苯乙酮為原料合成聚苯乙烯()的合成路線。_______________________________（合成路線常用的表示方式為:目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭�H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)電石制備的乙炔氣體方程式______________________________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________________(填接口字母)；

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用__________；

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為_________________________；

(5)若沒有除H2S的裝置，測定結果將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于M處

B. 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法

C. 若X為碳棒，K與M連接時，一段時間后溶液的pH減小

D. 若X為鋅，K與N連接時，X電極產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出七種元素的相關信息，根據(jù)以下信息填空：

元素

相關信息

A

核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B

基態(tài)原子2p能級有3個未成對電子

C

在地殼中含量最高

D

目前，在元素周期表中電負性最大

E

基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿

F

原子序數(shù)等于D與E的原子序數(shù)之和

G

基態(tài)原子2p能級上有兩個空軌道

(1)寫出D在元素周期表中的位置___________________。

(2)14gB的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為____________。

(3)C元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是________。

(4)B、C、D 3種元素的電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(5)寫出一種與B2互為等電子體的分子或離子____________。

(6)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______。

(7)第二周期中，第一電離能介于B元素和G 元素間的元素為 ____(填“元素符號”)。

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