關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是
A.0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B.1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g
C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL,滴加稀硫酸,開始無現(xiàn)象
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.9 mol
B.50mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等
C.用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol·L-1
D.10 ℃時0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液100 mL,蒸發(fā)掉5 g水,再冷卻到10 ℃時,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A.氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng):H++OH-=H2O
B.碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D.Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是
A.該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B.1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子
C.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH- D.配平該反應(yīng)后,H+的計量數(shù)是6
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知酸性溶液中還原性的順序為SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C.2Fe2++I2 →2Fe3++2I-
D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋500mL,所得溶液的NaOH的濃度為0.3mol/L
B.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L的濃硫酸的體積為13.9mL
C.0.270Kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol
D.80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學(xué)的角度來說,“往傷口上撒鹽” 的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。 那么,這種做法的化學(xué)原理是
A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng)
C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體的聚沉
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是( )
A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津靜海一中等六校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗中,所選裝置不合理的是
A.分離Na2CO3溶液和苯,選④ B.用CCl4提取碘水中的碘,選③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,選⑤ D.粗鹽提純,選①和②
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