下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
a
bcd
efg
（1）e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為
 
．
（3）化合物ca3的電子式為
 
，b元素所在周期最高價氧化物的水化物酸性最強的是
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S．
（1）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（2）Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
（3）NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；碳元素所在周期最高價氧化物的水化物酸性最強的是硝酸．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S．
（1）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；
（2）Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為；碳元素所在周期最高價氧化物的水化物酸性最強的是HNO3．故答案為：；HNO3．
點評：本題考查元素周期表、化學(xué)鍵、電子式等，難度不大，注意對元素周期表的掌握，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
B、應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應(yīng)焓變
C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D、鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1mol Y進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　　）
A、60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol?L-1?s-1
B、將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的
1
2
C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為
 
．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為
 
．
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
； 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲用膽礬（CuSO4?5H2O）固體配制480mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液：
（1）本實驗需稱取
 
g膽礬，必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有
 
．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的膽礬固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為
 
g，配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移，其正確的操作順序為
 
．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起 濃度偏高的是
 
．
①沒有洗滌燒燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 
，其中水為
 
劑．
（3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
 
CuO+
 
NH4Cl
△
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
（填元素名稱），氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
 個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列離子方程式：
（1）金屬鈉投入水中（2）實驗室制取氯氣（3）銅與稀硝酸反應(yīng)（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應(yīng)（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
         時間（s）
n（mol） 		020406080100
n（N2O4）0.040.280.20abc
n（NO2）0.000.240.400.520.600.60
回答下列問題：
（1）上表中a=
 
．
（2）計算80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；保持溫度和體積不變，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．
（3）對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1和T2時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化（體積可變）的曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
（用相應(yīng)的編號填寫）．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：C＞A
B．A、C兩點的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，其可以治療胃酸過多．某課外小組用鋁、稀鹽酸、燒堿為原料，制備一定的量的氫氧化鋁．
（1）甲同學(xué)配制實驗中所需要的2mol/LNaOH溶液450mL，填空并請回答下列問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是
 
（填數(shù)字編號）．
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液        ②硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定
③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅      ④分離氯化鈉與硝酸鉀混合物
⑤測定溶液的pH                     ⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙
（2）乙同學(xué)使用VL HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）溶于500ml水形成稀鹽酸，該鹽酸的密度為ρg/cm3，則該鹽酸的濃度約為
 

（3）請用原料設(shè)計一種最節(jié)約藥品的方案去制備少量氫氧化鋁，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 
、
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊答案