Question

今有兩種鹽的稀溶液，分別是a mol?L^-1 NaX溶液和b mol?L^-1 NaY溶液，下列說法不正確的是（　　）

• A、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時，酸性HX＞HY
• B、若a=b，并測得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）；則相同濃度時，酸性HX＞HY
• C、若a＞b，測得c（X^-）=c（Y^-），則可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同濃度時，酸性HX＜HY
• D、若兩溶液等體積混合，測得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol?L^-1，則可推出a+b=0.2mol?L^-1

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），說明X^-水解程度大于Y^-，酸根離子水解程度越強則其相應酸的酸性越弱；
B．若a=b，并測得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明HX的酸性比HY強；
C．若a＞b，測得c（X^-）=c（Y^-），說明X^-水解程度大于Y^-，酸根離子水解程度越強則其相應酸的酸性越弱；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒．

解答： 解：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），說明X^-水解程度大于Y^-，酸根離子水解程度越強則其相應酸的酸性越弱，所以相同濃度時，酸性HX＜HY，故A錯誤；
B．若a=b，并測得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明HX的酸性比HY強，所以相同濃度時，酸性HX＞HY，故B正確；
C．若a＞b，測得c（X^-）=c（Y^-），說明X^-水解程度大于Y^-，其鹽溶液中酸的濃度越大，所以這兩種鹽溶液中溶液中c（HX）＞c（HY），酸根離子水解程度越強則其相應酸的酸性越弱，相同濃度時，酸性HX＜HY，故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol?L^-1，則可推出a+b=0.2mol?L^-1，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解，涉及弱電解質的電離，明確鹽類水解程度與相應酸的電離程度的關系是解本題關鍵，再結合物料守恒解答，難度中等．