Question

將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得反應后放出標準狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（　　）

• A、原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=3：1
• B、反應后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為3：1
• C、實際參加反應HCl的物質的量為0.08mol
• D、向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，所以當產生氫氣時，F(xiàn)e³⁺已經全部被還原為Fe²⁺，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O，計算生成氫氣消耗Fe、HCl的物質的量，令Fe₂O₃的物質的量ymol，根據(jù)方程式表示出Fe₂O₃反應消耗Fe、HCl的物質的量，再根據(jù)混合物質量列方程計算Fe₂O₃的物質的量，據(jù)此解答．

解答： 解：由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，所以當產生氫氣時，F(xiàn)e³⁺已經全部被還原為Fe²⁺，
生成氫氣的物質的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，則：
  Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
0.01mol 0.02mol  0.01mol
令Fe₂O₃的物質的量ymol，則：
Fe+Fe₂O₃+6 HCl=3FeCl₂+3H₂O
ymol ymol 6ymol
故（0.01mol+ymol）×56g/mol+ymol×160g/mol=2.72g
解得y=0.01mol
A．原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A錯誤；
B．溶液中含有Fe²⁺離子，沒有Fe³⁺離子，故B錯誤；
C．反應消耗HCl的物質的量為0.02mol+0.06mol=0.08mol，故C正確；
D．反應后溶液為FeCl₂，向溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯血紅色，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，關鍵是根據(jù)氧化性Fe³⁺＞H⁺判斷發(fā)生的反應，注意利用總反應方程式簡化計算，難度中等．