【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，則溶液中 CH3COO－與 NH4＋的數(shù)目均為 0.5NA

B.10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為 0.6 NA

C.16g 氨基(－NH2)中含有的電子數(shù)為 7 NA

D.在密閉容器中將 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為 8 NA

【答案】D

【解析】

A．由于醋酸根和銨根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g，根據(jù)公式計(jì)算可知：；該溶液中的水的質(zhì)量為5.4g，根據(jù)公式計(jì)算可知：；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，16g氨基即1mol，所以含有電子數(shù)為9NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8 NA，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Na3N的電子式是__，該化合物是由__鍵形成。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

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【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中，得到NO和NO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的混合氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到3.12g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 合金中銅鎂物質(zhì)的最之比為1:1

B. 產(chǎn)生的NO和NO2的體積之比為1:1

C. 得到3.12g沉淀時(shí)，加入NnOH溶液體積一定是80mL

D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新能源汽車的核心部 件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新寵”。

[方法一]高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O42H2O)磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)氣中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)過(guò)高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應(yīng)原理如下：

Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

(1)完成上述化學(xué)方程式______。

(2)理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成 ______gLiFePO4。

[方法二]以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

溫度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.5

(1)向?yàn)V液II中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后 ，用“熱水洗滌”的原因是_____。

(2)濾渣II的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：_____________。

(4)工業(yè)上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：

①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開(kāi)，用惰性電極電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解后向產(chǎn)品LiOH 溶液中加入過(guò)量 NH4 HCO3并加熱，過(guò)濾、烘干得高純 Li2CO3。 請(qǐng)寫出生成Li2CO3的化學(xué)方程式：___________。

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【題目】噴水溶液法是科學(xué)家近期研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)。它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物與沙土粒子結(jié)合，在地表下30—50cm處形成一個(gè)厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用。下列對(duì)聚丙烯酸酯的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

B.它可由CH2=CH—COOR經(jīng)過(guò)加成聚合反應(yīng)而得到

C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加 20. 00 mL 鹽酸時(shí)所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.點(diǎn)①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)

B.點(diǎn)②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)

C.點(diǎn)③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)

D.該氨水的濃度為 0.1000mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1molOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17NA

C.11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X、Y、Z能形成共價(jià)化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y > Z

C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W

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