下列A、B、C三種有機(jī)物的分子式均為C4H6O2
（1）A分子中四個(gè)碳原子在同一直線上，能與金屬鈉反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）1molB能與4mol氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，分子中無甲基，則B與氫氣充分加成后產(chǎn)物的名稱為
 
．
（3）C既能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，又能使溴水褪色，核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）A分子中四個(gè)碳原子在同一直線上，則含C≡C，與Na反應(yīng)，則含2個(gè)-OH；
（2）1molB能與4mol氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，分子中無甲基，則含2個(gè)CHO；
（3）C和NaHCO3能完全反應(yīng)，含有-COOH，A可以使溴水褪色，還含有1個(gè)C=C雙鍵，據(jù)此書寫A的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）A分子中四個(gè)碳原子在同一直線上，則含C≡C，與Na反應(yīng)，則含2個(gè)-OH，另2個(gè)C與三鍵C相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH，
故答案為：HOCH2C≡CCH2OH；
（2）1molB能與4mol氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，分子中無甲基，則含2個(gè)CHO，則B為OHCCH2CH2CHO，B與氫氣充分加成后產(chǎn)物為HOCH2CH2CH2CH2OH，名稱為1，4-丁二醇，
故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH；
（3）C和NaHCO3能完全反應(yīng)，含有-COOH，C可以使溴水褪色，還含有1個(gè)C=C雙鍵，則C為CH2=C（CH3）COOH、CH2=CHCH2COOH、CH3-CH=CHCOOH中的一種，核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為：CH2=C（CH3）COOH．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)的推斷、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精；加入酒精的作用為
 
．
（2）向所得混合物中加入
 
，靜置一段時(shí)間，溶液分為上下兩層，肥皂在
 
層．
（3）圖中長玻璃管的作用是
 
．
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳化硅（SiC）、氧化鋁（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為
 
．
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H2的平均反應(yīng)速率是
 
 mol/（L?min）．
②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是
 
mol?L-1．
③SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率是
 
．
④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
 
（填“增大”、“減”或“不變”）．
⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是
 

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反應(yīng)
D．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應(yīng)類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)
 
反應(yīng)類型：
 

（2）用甲烷制一氯甲烷的反應(yīng)
 
反應(yīng)類型：
 

（3）用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)
 
 反應(yīng)類型：
 

（4）CH2=CH-CH=CH2與溴單質(zhì)發(fā)生1，4-加成的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH3氣體質(zhì)量為
 
 g，其中含
 
個(gè)氫原子，含
 
molN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉的水解方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
 

（2）金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
 

（3）金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
 

（4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
 

（5）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）②、③、④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填堿性物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）元素⑦的氫化物與②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）元素②、⑤、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)的離子方程式分別為：
 
；
 
；
 
．
（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號）．
（5）⑥⑧⑨分別與①形成的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)闉?div id="i9gnfbo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)
C、生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

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