一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，達(dá)到化學(xué)平衡時，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算物質(zhì)平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)的概念計(jì)算，利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積計(jì)算得到表達(dá)式．
解答： 解：一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
，故答案為：
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析應(yīng)用，掌握平衡常數(shù)的計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g?2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時消耗n mol B2
B、單位時間總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
C、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時消耗n mol B2
D、容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示． T1溫度時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（單位必須寫），若在T3溫度時，達(dá)平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
 
．（填字母編號）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%      d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
 
 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：
 
．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是
 
．
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO．寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？
 
．
（3）反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體．解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因
 
，所以，反應(yīng)②需要在
 
條件下進(jìn)行．
（4）流程中，碘元素經(jīng)過了I2→I-、IO3-→I2的變化過程，這樣反復(fù)的原因是
 
．
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性．是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓孩貶SO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
 
（寫出離子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？
 
，溶液的pH如何變化？
 
．
b．加入氨水至中性，則式子：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＞c（H+）=c（OH-），是否正確
 
，解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為27.6g，將其通過無水CaCl2干燥劑后，固體干燥劑增重10.8g，計(jì)算：
（1）乙醇的質(zhì)量是
 
g；
（2）生成CO的質(zhì)量是
 
g；
（3）參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol．（沒有計(jì)算過程不能得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相對分子質(zhì)量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）某有機(jī)物含有C、H、O、N等四種元素，如圖為該有機(jī)物的球棍模型． 該有機(jī)物的分子式為
 
．結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近，我國大部分地區(qū)多次出現(xiàn)霧霾天氣，一個重要的原因是燃煤、機(jī)動車尾氣排放等，進(jìn)行煤的綜合利用，使用清潔能源有利于減少環(huán)境污染．以下是對煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），控制反應(yīng)條件CO轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖甲所示：

①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
，提高
H2O(氣)
CO
比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右，H2O（氣）：CO=3～5：1；其原因可能是
 
．
③將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達(dá)到平衡，此時有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在t1時，再充入1mol H2O（g），請?jiān)谠搱D乙中畫出t1時刻后CO2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線．
（3）用半水煤氣（CO、H2）來合成甲醇汽油可以有效的減少汽車尾氣中CO的含量．如圖丙是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2B和D2B2．E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣
（1）B在周期表中的位置是
 
；
（2）C的最高價氧化物的水化物化學(xué)式
 
；
（3）D的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）寫出由化合物D2B2的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（　　）
A、石器B、青銅器
C、鐵器D、高分子材料

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同步練習(xí)冊答案