Question

.鐵及鐵的化合物應用廣泛.如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應___________________       負極反應________________________

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol·L^-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟__________________________。

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時約pH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的藥品：Cl2          濃H2SO4      NaOH溶液      CuO      Cu

(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式__________________________

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_________________________________

Answer 1

【答案】

(1)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)裝置圖

正極反應：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺(或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺)

負極反應：Cu=Cu²⁺+2e^-(或Cu-2e^-=Cu²⁺)

(3)①通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺;②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；

③過濾(除去Fe(OH)₃)

(4)CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O     CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

不銹鋼表面有紫紅色物質生成

【解析】本題考查電化學及鐵的化合物的知識。把Cu與FeCl₃溶液反應設計為原電池，Cu作負極、惰性電極石墨作正極，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質溶液。除去含Cu²⁺的溶液中的Fe³⁺、Fe²⁺，先把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，由表中條件可加CuO調pH 3.2～4.7，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃沉淀而除去。由不銹鋼在酸中不易被腐蝕，在某些鹽中易被腐蝕，取少量CuO，加入適量H₂SO₄制成CuSO₄溶液，取不銹鋼放入CuSO₄溶液，若不銹鋼表面有紅色物質出現(xiàn)，證明易被鹽溶液腐蝕。