A、B、C 三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.                            

(1)A中反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
,B中Cu極電極反應式為
2H++2e-→H2
2H++2e-→H2

(2)C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
,總反應方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
,A.B、C中鐵被腐蝕的速率,由大到小的順序是
B>A>C
B>A>C
分析:(1)金屬鐵和硫酸直接接觸會發(fā)生置換反應,原電池中,正極發(fā)生還原反應;
(2)原電池中的總反應即為自發(fā)的氧化還原反應,負極金屬被腐蝕,金屬的腐蝕速率:原電池的負極金屬>金屬的化學腐蝕>有保護措施的腐蝕.;
解答:解:(1)金屬鐵和硫酸之間會發(fā)生置換反應,原理是:Fe+2H+=Fe2++H2↑,B中Cu極電極為正極,電解質(zhì)中的氫離子得電子,發(fā)生還原反應,即2H++2e-→H2↑,
故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;2H++2e-→H2↑;
(2)Zn、Fe、硫酸構成的原電池,金屬鋅為負極,總的電池反應為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,根據(jù)金屬的腐蝕速率關系:鐵做原電池的負極(B)>金屬鐵的化學腐蝕(A)>有保護措施的腐蝕(C,金屬鐵做原電池的正極,被保護),故答案為:Zn;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;B>A>C.
點評:本題考查學生原電池的工作原理以及金屬的腐蝕速率知識,可以根據(jù)所學知識進行回答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

(1)A中反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(2)一段時間后,B中Sn極附近溶液的pH
增大
增大
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)一段時間后,C中產(chǎn)生了3.36L(標準狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗,則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1
(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是
BAC
BAC
(填寫序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學反應與能量有比不可分的關系,回答下列問題.
Ⅰ:已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量.試回答:
(1)上述變化屬于
化學
化學
(填“物理”或“化學”)變化.
(2)31g白磷具有的能量_
(“>”或“<”)31g紅磷具有的能量,常溫常壓下,
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定.
(3)31g白磷完全燃燒釋放的能量_
(“>”或“<”)31g紅磷完全燃燒釋放的能量.
Ⅱ:A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

(1)分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式:
A
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
;B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
;C
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)一段時間后,B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)一段時間后,C中產(chǎn)生了3.36L(標準狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗,則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1.此時,三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為:
C>A=B
C>A=B
(填寫序號).
(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是
BAC
BAC
(填寫序號).
Ⅲ:某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z

(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為
0.05mol/(L.min)
0.05mol/(L.min)

(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍;
②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
增大
增大
(填“增大”“減小”或“相等”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液.D為電解池,其中電極材料均為惰性物質(zhì),通過導線與直流電源相連.實驗開始時,同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液,X極附近首先變紅.

請回答以下問題:
(1)B中Cu極電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(2)A、B、C三個燒杯中Fe的反應速率最快的是
B
B

(3)若C中被腐蝕金屬的質(zhì)量是32.5g,則反應中轉移的電子的物質(zhì)的量是
1mol
1mol

(4)D中直流電源a為
極.
(5)電池D中N極上的電極反應式為:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(6)D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為
1:1:1:1
1:1:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸(B、C中金屬棒分別用導線連接).
(1)A中反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
;
(2)B中Cu極的電極反應式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,一段時間后溶液的pH值
變大
變大
(填“變大”、“變小”、“不變”);
(3)C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
,裝置中總反應方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2
,比較A、B、C中鐵反應的速率由快到慢的順序為
B>A>C
B>A>C
(用字母ABC表示).

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