A、B、C 三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．                            

（1）A中反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
，B中Cu極電極反應式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
，總反應方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．
分析：（1）金屬鐵和硫酸直接接觸會發(fā)生置換反應，原電池中，正極發(fā)生還原反應；
（2）原電池中的總反應即為自發(fā)的氧化還原反應，負極金屬被腐蝕，金屬的腐蝕速率：原電池的負極金屬＞金屬的化學腐蝕＞有保護措施的腐蝕．；
解答：解：（1）金屬鐵和硫酸之間會發(fā)生置換反應，原理是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Cu極電極為正極，電解質(zhì)中的氫離子得電子，發(fā)生還原反應，即2H++2e-→H2↑，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-→H2↑；
（2）Zn、Fe、硫酸構成的原電池，金屬鋅為負極，總的電池反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)金屬的腐蝕速率關系：鐵做原電池的負極（B）＞金屬鐵的化學腐蝕（A）＞有保護措施的腐蝕（C，金屬鐵做原電池的正極，被保護），故答案為：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B＞A＞C．
點評：本題考查學生原電池的工作原理以及金屬的腐蝕速率知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）A中反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學
化學
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質(zhì)，通過導線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應速率最快的是
B
B
．
（3）若C中被腐蝕金屬的質(zhì)量是32.5g，則反應中轉移的電子的物質(zhì)的量是
1mol
1mol
．
（4）D中直流電源a為
負
負
極．
（5）電池D中N極上的電極反應式為：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為
1：1：1：1
1：1：1：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（B、C中金屬棒分別用導線連接）．
（1）A中反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；
（2）B中Cu極的電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，一段時間后溶液的pH值
變大
變大
（填“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
，裝置中總反應方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
，比較A、B、C中鐵反應的速率由快到慢的順序為
B＞A＞C
B＞A＞C
（用字母ABC表示）．

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