將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B、溶液質(zhì)量減少
C、溶液中溶質(zhì)的溶解度減少
D、溶液仍為飽和溶液
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：將20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃時(shí)，由于溫度的升高，硝酸鉀溶液的溶解度也會(huì)隨著增大；但由于溶液的組成可能不發(fā)生改變，故溶質(zhì)、溶劑、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均可能不變．
解答： 解：溫度升高，硝酸鉀的飽和溶液變成了不飽和溶液，此時(shí)無晶體析出，溶劑的質(zhì)量也無變化．
A、盡管硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，但由于升溫后溶液的組成不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A正確；
B、升溫后溶液的組成不變，故溶液的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、溶解度受溫度的影響較大，升溫后，溶解度變大，故C錯(cuò)誤；
D、升溫后溶解度增大，故溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了對固體溶解度的概念的理解，中等難度．注意升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，但溶液的組成沒變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上常利用Fe2+能與CN-形成穩(wěn)定Fe（CN）4-6（六氰合亞鐵離子）的特點(diǎn)來處理含CN-的工業(yè)廢水．
①寫出基態(tài)Fe2+的電子排布式
 
．
②從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+較Fe2+穩(wěn)定的原因
 
．
③CN-中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有
 
．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的重要組成部分；
①血紅素的結(jié)構(gòu)式為：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵
 
（空格上填氮原子標(biāo)號(hào)）．
（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．配位鍵
（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D為短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有
 
（寫一種）．
（2）若A是生活中常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：
 
．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B黃綠色、有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；檢驗(yàn)“白煙”物質(zhì)中的陽離子的方法是：收集白煙于試管中，
 
．
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍．已知F為一種含氧酸且③和④兩個(gè)反應(yīng)中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與我們的生活息息相關(guān)：氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 
高溫
 1Si3N4+6CO．
（1）分析上述反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸?div id="z3wmi9d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
 
NA，此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
．
三氟化氮（NF3）是一種新型微電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．
（3）寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH增大
B、電解H2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH減小
C、電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH變大
D、電解NaCl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、滴加NaCl溶液
B、加熱
C、換用4mol/L硫酸
D、換用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，則正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HX、HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣加入稀鹽酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
C、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D、鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

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