白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P﹣P:a kJ•mol﹣1、P﹣O:b kJ•mol﹣1、P=O:c kJ•mol﹣1、O=O:d kJ•mol﹣1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( 。
| A. | (6a+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1 | B. | (4c+12b﹣6a﹣5d)kJ•mol﹣1 |
| C. | (4c+12b﹣4a﹣5d)kJ•mol﹣1 | D. | (4a+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1 |
考點(diǎn):
有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因.
專題:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
分析:
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能,據(jù)此計(jì)算判斷.注意每摩爾P4中含有6molP﹣P鍵.
解答:
解:各化學(xué)鍵鍵能為P﹣P a kJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P=O c kJ•mol﹣1、O=O d kJ•mol﹣1.
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能,
所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣(4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1)=(6a+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1,
故選:A.
點(diǎn)評(píng):
考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系,難度中等,注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣的是( 。
| A. | Fe+H2SO4(稀) | B. | Al+H2SO4(濃) | C. | Ag+HCl(。 | D. | Zn+HNO3(稀) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是( 。
| A. | 大米富含淀粉 |
| B. | 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3) |
| C. | 人體必需的微量元素就是維生素 |
| D. | 人體必需的微量元素不都是金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,甲溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1,乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1,下列說法中正確的是( 。
| A. | 甲、乙兩溶液的pH不可能相同 |
| B. | 甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H2 |
| C. | HCO3﹣ 不可能在甲、乙兩溶液中大量共存 |
| D. | 甲不可能是鹽溶液,乙不可能是酸或堿溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,Ksp(AgI)=1.5×10﹣16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( 。
| A. | AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B. | AgCl>Ag2CrO4>AgI |
| C. | Ag2CrO4>AgCl>AgI | D. | Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.如圖1為向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線.請(qǐng)回答:
(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確? (選填“是”或“否”).若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)? 區(qū)間(若正確,此問不答).
(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng) (選填字母).
錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
A | 堿 | 酸 | 酚酞 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 甲基橙 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 石蕊 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | (乙) |
(3)AB區(qū)間,c(OH﹣)>c(H+),則c(OH﹣)與c(CH3COO﹣)大小關(guān)系是 .
A.c(OH﹣)大于c(CH3COO﹣) B.c(OH﹣)小于c(CH3COO﹣)
C.c(OH﹣)等于c(CH3COO﹣) D.上述三種情況都可以
(4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.t℃時(shí),某稀硫酸溶液中c(H+)=10﹣amol•L﹣1,c(OH﹣)=10﹣bmol•L﹣1,已知a+b=13:
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為 .
(6)該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4與100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率,下列措施中可行的是( 。
| A. | 增大H2O(g)的濃度 | B. | 降低壓強(qiáng) |
| C. | 升溫 | D. | 使用合適的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol﹣1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( 。
| A. | 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 |
| B. | 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ |
| C. | 反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L•min) |
| D. | 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下都能被羥基(﹣OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是( )
| A. | B. | C. | D. |
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