Question

在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 正向為放熱反應，第2min時只改變一個條件，反應情況如下表：下列說法不正確的是（　�。�

時間	c（CO）/mol?L-1	C（H2）/mol?L-1	c（CH3OH）/mol?L-1
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

• A、第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
• B、第4min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)
• C、第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
• D、第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正逆反應速率均增大

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、比較起始到第2min和第2min到第4min的反應物的變化的濃度可以知道，起始到第2min的反應速率小于第2min到第4min的，根據(jù)溫度對反應速率的影響作判斷；
B、根據(jù)平衡時的特征判斷；
C、比較起始到第2min和第2min到第4min的反應物的變化的濃度可以知道，起始到第2min的反應速率小于第2min到第4min的，根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷；
D、根據(jù)溫度對反應速率的影響作判斷；

解答： 解：A、比較起始到第2min和第2min到第4min的反應物的變化的濃度可以知道，起始到第2min的反應速率小于第2min到第4min的，而此時反應物濃度下降，如果是改變溫度只能是升高溫度，故A錯誤；
B、由表可知第4min時的各物質(zhì)的濃度和第6 min時各物質(zhì)的濃度不變，所以可以判斷該反應已處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、比較起始到第2min和第2min到第4min的反應物的變化的濃度可以知道，起始到第2min的反應速率小于第2min到第4min的，根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，故C正確；
D、對于可逆反應，升高溫度正逆反應速率都會增大，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了影響化學反應速率的因素，解題關鍵在于從表中的數(shù)據(jù)判斷出不同時間段反應速率的大小，中等難度．