【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（）

①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

A.2項B.3項C.4項D.5項

【答案】A

【解析】

①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應(yīng)得到碳酸氫鈣，則Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO錯誤；

②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO錯誤；

③將CO2氣體通過過氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確；

④將SO2氣體通過過氧化鈉固體，按氧化還原反應(yīng)原理，Na2SO3會被O2氧化故不能共存，則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯誤；

⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)，除了生成CaCO3和H2O外，會有氫氧化鎂沉淀，則Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O錯誤；

⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Fe2+被稀硝酸氧化，則3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正確；

⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，Fe(OH)3和硫酸鋇沉淀，則Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓錯誤；

則一共有2項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是（ ）

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是____________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）

A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性

D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。

(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準(zhǔn)確度，其理由是：_________。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以酸性高錳酸鉀溶液替代，請寫出離子方程式：________。

（3）本實驗的關(guān)鍵在于關(guān)閉氣體流量計的時機(jī)，應(yīng)當(dāng)在什么時候關(guān)閉活塞A____________

乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（5）如何判斷步驟②中沉淀是否完全的方法___________。

（6）經(jīng)測定當(dāng)通過的尾氣體積為67.2L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，最終得到固體質(zhì)量為4.66g，則該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為__________（保留到0.01%）

丙方案：將乙中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同。

（7）你認(rèn)為丙方案________（填是或否）合理，說明理由：___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軸烯（Radialene）是一類獨特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[ n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

C.c與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用打磨過的鋁片進(jìn)行如下實驗，下列分析不合理的是( )

A.①中鋁片發(fā)生了鈍化

B.②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣

C.③中沉淀溶解的離子方程式是

D.②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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