【題目】已知H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是（　�。�

A. 甲、乙提高相同溫度

B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強

D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

【答案】C

【解析】

相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的。A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；B、甲中加入0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙增大壓強平衡不變，HI平衡時的百分含量不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結果還是等效的，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中H＞0，S＞0的是

A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)

B. 低溫下能自發(fā)進行的反應：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)

C. 高溫下能自發(fā)進行的反應：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)

D. 任何溫度下均能自發(fā)進行的反應：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】怎么判斷達滴定終點____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是（　�。�

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：下列有關推斷不正確的是（　�。�

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①煤的干餾是____________（填“物理變化”或“化學變化”）；

②乙烯分子中官能團的符號____________；

③葡萄糖的結構簡式_______________；

④乙醇分子中官能團的電子式_________________；

（2）某反應體系中有反應物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平該反應的化學方程式_____________。

（3）已知鈹與鋁的化學性質相似，綠柱石是鈹、鋁的硅酸復鹽，其化學式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過量NaOH溶液的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 甲和乙中反應的化學平衡常數(shù)相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的體積分數(shù)大于丙

D. 轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A

向盛有1 mL濃硫酸的試管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液

溶液橙

色變深

增大生成物濃度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移動

B

向Mg(OH)2懸濁液中加人少量醋酸銨晶體

沉淀溶解，溶液變澄清

說明反應Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性

C

相同溫度下，同時向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分別加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液

①中溶液先褪色

該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快

D

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍色火焰煤炭燃燒更旺

加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1則反應NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。

（2）上述反應達化學平衡的標志是_________________。

A.混合氣體的總質量保持不變

B.混合氣體的總壓強保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

D．混合氣體的顏色保持不變

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示，該反應ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。

Ⅱ、甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為_________________________。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為_____________。

②100℃時反應I的平衡常數(shù)為___________________。

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