【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

填寫下列空白：

（1）寫出化學(xué)式：A_____，E____。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

【答案】Na NaHCO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則A是Na，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，B是Na2O2、C是NaOH、D是Na2CO3、E是NaHCO3。

（1）由以上分析可知A為Na，E是NaHCO3；

（2）反應(yīng)④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（3）反應(yīng)⑥為碳酸氫鈉的分解，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A. CH2===CH2＋H2CH3CH3B.

C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OD. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________，正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

③ 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

④ 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________（填“正向”、“ 逆向”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是

A. OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+ + OH－= H2O

B. 產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L

C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L－1

D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：

⑴ 向純水中加入適量HA，水的電離平衡將向________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______。

⑵ 若向⑴所得溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c(OH－)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑶ 在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl－)，則溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲

C. 電極乙上反應(yīng)的電極方程式為：O2+2e－=O2－

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x，如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來越接近b1）．以下判斷不正確的是 （ ）

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能透過濾紙.

B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

C.能電離出氫離子的化合物是酸

D.膠體帶電荷，所以會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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