Question

下列事實(shí)能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有（　�。�

A．同條件同濃度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄

B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

C．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

D．分解溫度：CH₄＞H₂S

Answer 1

分析：A、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；
B、亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
C、非金屬性強(qiáng)的元素顯示負(fù)價(jià)，非金屬性弱的則顯示正價(jià)；
D、元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答：解：A、Na₂CO₃水解呈堿性，說(shuō)明H₂CO₃是弱酸，Na₂SO₄不水解，H₂SO₄是強(qiáng)酸，所以H₂SO₄的酸性強(qiáng)于H₂CO₃的，則能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為：S＞C，故A正確；
B、亞硫酸強(qiáng)于碳酸，說(shuō)明亞硫酸電離出氫離子的能力強(qiáng)于硫酸，不能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤； 
C、直接說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于C，所以S才顯負(fù)價(jià)，碳元素顯示正價(jià)，故C正確；
D、氫化物的穩(wěn)定性順序是CH₄＜H₂S，S的非金屬性強(qiáng)于碳元素的，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，常見(jiàn)的方法是：氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)等，則元素的非金屬性越強(qiáng)，屬于元素周期律知識(shí)的綜合考查，難度不大．