對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4
C

試題分析：A選項，該反應(yīng)當(dāng)N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2時，無法判斷是否平衡狀態(tài)。B選項，應(yīng)為N2O4和NO2的濃度不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。C選項，正確。D選項，應(yīng)為單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，故錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )
A．c1 : c2＝1 : 3
B．平衡時，3VY (正) ＝2VZ (逆)
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是 （   ）
A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱
D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①下列選項可以判斷該分解反應(yīng)達到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡
C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　  )
 
A
B
C
Ⅰ
0.050mol·L－1
0.050mol·L－1
0.050mol·L－1
Ⅱ
0.070mol·L－1
0.070mol·L－1
0.098mol·L－1
Ⅲ
0.060mol·L－1
0.060mol·L－1
0.040mol·L－1
Ⅳ
0.080mol·L－1
0.080mol·L－1
0.12mol·L－1
 
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是(　　)
A．平衡一定向右移動B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．x＋y>z D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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