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在電子工業(yè)中,制印刷電路時,常用氯化鐵溶液作為銅的腐蝕液,該過程發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。該反應利用了銅的什么性質(  )

A.氧化性                    B.還原性

C.導電性                    D.導熱性

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于第      _周期第      _族。

(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是      _。

(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應的離子方程式為      _。

(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因      _。

(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是      _。

(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是      _。

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下圖中A、B、C、D分別代表有關反應中的一種化合物,其中物質A是一種高熔點化合物,

不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

(1)A、B、C、D的化學式分別是________、________、________、________。

(2)A→B的化學方程式是____________________________________________。

(3)C→D的離子方程式是_____________________________________________。

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下列說法不正確的是(  )

A.鐵的應用經歷了“鐵—普通鋼—不銹鋼等特種鋼”的演變過程

B.減少生鐵里的碳元素,并增加硅、錳等元素,即轉化為鋼

C.普通鋼中的含鉻量一般在12%以上

D.不銹鋼是在普通鋼的基礎上,加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材

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將等體積的AlCl3和NaOH溶液混合,充分反應后,發(fā)現鋁元素有一半形成了沉淀,則此時鋁元素的存在形式為(  )

①Al3和Al(OH)3、赱Al(OH)4]和Al(OH)3、跘l3和Al2O3、躘Al(OH)4]和Al2O3

A.①②       B.②③      C.①③       D.②④

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銅在自然界存在于多種礦石中,如:

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題:

(1)上表所列銅化合物中,銅的質量百分含量最高的是____________________。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是_________________________________。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是__________________;處理該尾氣可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱____________。

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下列實驗操作正確的是

A.用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體    B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C.用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

D.為了加快過濾的速率,用玻璃攪拌過濾器中的溶液

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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂:另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為  

 A.(b-a) /V mol·L-1    B.(2b-a)/V mol·L-1  C.2(b-a)/V mol·L-1    D.2(2b-a)/V mol·L-1

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氮及其化合物的變化關系如下圖所示。

則下列說法不正確的是(  )

A.路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2

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