Question

³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�

• A．3.5g³⁵Cl₂的體積為1.12 L
• B．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
• C．³⁵Cl和³⁷Cl原子的核外電子排布不同
• D．

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  mol的¹H³⁵Cl分子中所含中子數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
B．³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；
C．在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
D．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算分子中各原子的中子數(shù)，計算出1個分子含有的中子數(shù)，再根據(jù)N=nN_A計算．

解答：解：A．氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B．³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以³⁵Cl質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故B錯誤；
C．³⁵Cl和³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，核外電子排布相同，故C錯誤；
D．1個¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)為18個，

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mol的¹H³⁵Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×10²³，故D正確．
故選D．

點評：本題考查同位素、常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算等，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍．