Question

【題目】門捷列夫發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一張元素周期表，并據(jù)以預(yù)見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。

完成下列填空：

（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。___

（2）在上表標(biāo)出的①一⑦號元素中，可以形成化合物種類最多的是___（請?zhí)顚懺�素符號，下同），通常情況下不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___。

（3）元素1與元素2金屬性較強的是___（填元素符號），請解釋理由__。

（4）下列事實可以用來判斷元素5與6的非金屬性強弱的是____。(填序號)

A.兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點高低

B.兩種元素形成的化合物中元素5顯正價

C.兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱

D.元素6單質(zhì)能將元素5從它的氫化物中置換出來

（5）錫（Sn）是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖見圖。

請在上表相應(yīng)位置填入錫的元素符號。___。

（6）SnO2能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___，這個反應(yīng)可以說明錫元素具有____(填“金屬性”或“非金屬性”）。錫溶于鹽酸得到溶液A，向A中通入氯氣，氯氣被還原。寫出在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（7）解釋表中鹵化錫的熔、沸點的變化規(guī)律___。

Answer 1

【答案】 C Ar K 同主族元素，隨著電子層數(shù)越多，半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力就越弱，原子就越容易失去電子，而不容易得電子，所以金屬性K比Na更強 BD SiO2+2NaOH=Na2SiO2+H2O 非金屬性 SiCl2+Cl2=SnCl4 三者都為分子晶體，且分子構(gòu)型相同，故SnCl4、SnBr4、SnI4分子量逐漸增大，范德華力逐漸增大

【解析】

由元素在周期表的位置可知：1是鈉元素，2是鉀元素，3是鋁元素，4是碳元素，5是氧元素，6是氟元素，7是氬元素。

(1)上邊界為短周期元素,一周期有2種元素,二、三周期有8種元素,表示元素周期表的部分邊界如圖：，

故答案為：；

（2）有機化合物最多，上表標(biāo)出的①一⑦號元素中，可以形成化合物種類最多的是碳通常情況下不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是氬；

（3）元素1與元素2金屬性較強的是K，原因是同主族元素，隨著電子層數(shù)越多，半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力就越弱，原子就越容易失去電子，而不容易得電子，所以金屬性K比Na更強；

（4）A. 沸點是物理性質(zhì)，不能用來比較非金屬強弱，故錯誤；

B. 兩種非極性元素形成化合物，非金屬性強表現(xiàn)負價，弱的表現(xiàn)正價，故正確；

C. 氟元素沒有最高正價，故錯誤；

D. 非金屬性強的單質(zhì)可以把非金屬性弱元素從它的化合物中置換出來，故正確；

故選：BD；

（5）錫（Sn）最外層4個電子，電子層數(shù)是五，所以處于第五周期，第IVA族，然后填入即可；

（6）SnO2能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式SnO2+2NaOH=Na2SnO2+H2O，該反應(yīng)說明錫元素具有非金屬性，錫溶于鹽酸得到溶液A，向A中通入氯氣，氯氣被還原，由信息可知A中反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl2+Cl2=SnCl4；

（7）有表中數(shù)據(jù)可知三者都是都為分子晶體，且分子構(gòu)型相同，故SnCl4、SnBr4、SnI4分子量逐漸增大，范德華力逐漸增大。