Question

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時間的變化關系如圖實線所示：
（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)K為20，升高溫度K值將減�。ㄌ钤龃�、不變或減小，下同）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度將減小，氧氣的轉化率將減小，SO₃的體積分數(shù)將減�。�
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ改變的實驗條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的實驗條件是增大壓強．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學平衡常數(shù)概念結合圖示計算；反應是放熱反應，升高溫度，K值減��；
（2）根據(jù)增加反應物濃度對化學平衡的影響進行分析可得；
（3）曲線I反應速率增大，氧氣的平衡物質的量較大，說明氧氣的轉化率減小，曲線Ⅱ反應速率增大，氧氣的平衡物質的量較小，結合影響化學平衡的因素判斷．

解答 解：（1）由圖可知該溫度下，平衡時O₂物質的量為0.1mol，
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
n始：0.4            0.2              0
n轉：0.2            0.1             0.2
n平：0.2           0.1             0.2
則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$=$\frac{（0.2mol÷2L）^{2}}{（0.2mol÷2L）^{2}•（0.1mol÷2L）}$=20；反應是放熱反應，升高溫度，K值減��；
故答案為：20；減��；
（2）若保持溫度不變，再加入1mol O₂，平衡正向進行，增大了二氧化硫的轉化率，SO₂的平衡濃度減小，本身轉化率降低；由于只加入了一種反應物，平衡正向移動的程度較小，則重新達到平衡時生成的三氧化硫較少，而總體積增大，所以三氧化硫的體積分數(shù)減小，
故答案為：減�。� 減��； 減��；
（3）該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于氧氣的轉化，符合曲線I反應速率增大，但轉化的氧氣的物質的量少，因故曲線I是升高溫度；該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強反應速率加快，平衡正向移動，轉化的氧氣的物質的量多符合曲線Ⅲ，故曲線Ⅲ應是增大壓強；
故答案為：升高溫度；增大壓強．

點評 本題綜合考查化學平衡的計算、影響平衡的因素等知識，側重于化學平衡的移動的考查，為高考常見題型，注意相關基礎知識的積累，難度中等．