把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，觀察到的現(xiàn)象和對應(yīng)方程式都正確的是（　　）
A、Ⅰ附近溶液變紅，Zn-2e-=Zn2+
B、Ⅳ附近溶液變紅，O2+2H2O+4e-=4OH-
C、Ⅱ附近有黃綠色氣體生成，2Cl--2e-=Cl2↑
D、Ⅲ附近有無色氣體生成，2H++2e-=H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：第一個裝置是電解池，鐵為陽極，溶液中的H+在Ⅰ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處變紅；第二個裝置是原電池，Zn為負極，溶液中的氧氣在Ⅳ處得電子生成OH-，所以Ⅳ處變紅．
解答： 解：A、第一個示是電解池，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋅做陰極，在陰極上：2H++2e-=H2↑，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處變紅，故A錯誤；
B、第二個圖是原電池，鋅做負極，鋅失電子形成鋅離子，正極是Ⅳ，在正極上：O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅳ處變紅，故B正確；
C、第一個圖是電解池，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，則II的電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、第二個圖是原電池，Zn作負極失電子，則Ⅲ的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故D錯誤．
故選B；
點評：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，側(cè)重于電極的判斷和電極方程式的書寫的考查，注意根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液中離子變化，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、原反應(yīng)物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：1．
B、反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為40g
C、參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
D、原反應(yīng)物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圍繞上海世博會下列說法合理的是（　�。�
A、嚴禁將汽油帶入場館
B、所有食品全都不含化學(xué)成分
C、場館均為天然材料
D、將世博會場館建成綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如圖制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
 
．
（3）濾渣a的主要成分是
 
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
 
．
（5）某小組甲同學(xué)提出如下方案測定CuSO4?5H2O晶體的純度．
取b g試樣配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干擾離子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
①寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=
 
．
②下列操作會導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
 
（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
③該小組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO42一的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

120℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　�。�
A、12.5%B、25%
C、50%D、75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
B、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：S2-、Na+、HCO3-、SO42-
C、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（　�。�
A、c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B、實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C、該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
D、生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時，逆反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時混合物的總物質(zhì)的量
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色
 
，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色
 
（填“變淺”、“變深”、或“不變”）．
（5）定溫時，再向其中充入1mol A和1mol B，則C的體積分數(shù)
 
40%（填“大于”“小于”“等于”）．

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