【題目】工業(yè)上用甲和乙通過化合反應(yīng)制備丙,如圖是三種分子的模型圖,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是
A. 甲的化學(xué)式為C2H4
B. 乙和丙都屬于氧化物
C. 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變
D. 保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子
【答案】B
【解析】
A.由甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知,該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4,故A正確;
B.氧化物由兩種元素組成,其中一種是氧元素。由物質(zhì)的分子微觀示意圖可知,乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,屬于氧化物;丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O,不屬于氧化物,故B錯誤;
C.由反應(yīng)微觀示意圖中微粒的變化可知,化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變,故C正確;
D.由乙物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,乙物質(zhì)是水,保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子,故D正確。
故選B。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。
實驗步驟如下:
①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸);
②在三頸瓶里裝15 mL甲苯;
③裝好其他藥品,并組裝好儀器;
④向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌;
⑤控制溫度,大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);
⑥分離出一硝基甲苯。(已知:甲苯的密度為0.866 g·cm-3,沸點為110.6 ℃;硝基苯的密度為1.20 g·cm-3,沸點為210.9 ℃)
根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器,它是________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右,如果溫度過高,產(chǎn)生的后果是__________________________。
(2)簡述配制混酸的方法:________________________________,濃硫酸的作用是_________________。
(3)L儀器名稱是________,進水口是________。
(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式:______________,反應(yīng)類型為:________。
(5)分離產(chǎn)品方案如下:
操作1的名稱是________。
(6)經(jīng)測定,產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法錯誤的是
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B. 若A為鐵,則在圖中的反應(yīng),X只起氧化的作用
C. 若A為碳單質(zhì),則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火
D. 將B氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡單離子,其中V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒,Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請用化學(xué)用語回答下列問題)
(1)V2-的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。
(3)無水W2H4為無色液體,在298k時與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡單氫化物,若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品,熔點:-78℃,沸點:59.6℃,加熱至40℃以上,部分開始分解,YZ2晶體屬于___________晶體。
(5)①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。
②已知:室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-8,請通過計算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請寫出計算過程)_________________________________。
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【題目】氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。CuCl微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于Cl-濃度較大的溶液,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①中N元素被還原為最低價,寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)步驟②中,亞硫酸銨要略保持過量,原因是___________,濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
(3)步驟⑤中,醇洗的目的是______________________。
(4)常用K2Cr2O7溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),步驟如下:準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g,將其置于過量的FeCl2溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸配成100mL溶液,取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液進行滴定,反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
消耗K2Cr2O7溶液的體積/mL | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(保留4位有效數(shù)字)
(5)制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量[Cu(NH3)4]2+等離子,利用膜電解技術(shù)對此廢液進行電解,電解裝置如下圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl,電解時陰極的電極反應(yīng)式為___________,生成CuCl的離子方程式為______________________。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. pH值小于7的雨水稱為酸雨B. 工廠將煙囪造高能減小對環(huán)境的污染
C. 全球氣溫變暖是因為SO2的大量排放D. 油電混動車的大量推廣可減輕環(huán)境的污染
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【題目】將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子,Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說法正確的是
W | X | |
Z |
A. 非金屬性:W < Z
B. 簡單離子的半徑:X2- < Y2+
C. 沸點:H2X < H2Z
D. WX2的電子式為:
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