Question

（10分）（1）實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：

。

被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。

（2）已知下列兩個氧化還原反應：O2+4HI 2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強到弱為：

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： ；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式： 。

（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為： 。

Answer 1

（1）； 5/8 （1分） NA （1分） （2）O2>I2>S(2分) (3) 2H+ +SO42- +Ba2+ + 2OH-= BaSO4 ↓+ 2H2O SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ (2分) （4）HCO3- + H+ H2O+CO2 ↑(2分)

【解析】

試題分析：（1）從反應中可以看出有10個Cl原子的化合價從-1價變?yōu)?價，則被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量10/16= 5/8 ，從反應中可以得出，每生成5分子的Cl2需要注轉(zhuǎn)移10e-,當標準狀況下有11.2L氯氣(0.5mol)生成時轉(zhuǎn)移的電子為1mol，個數(shù)為NA。(2)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，從第一個反應中得出：氧化性：O2>I2，從第二個反應得出，氧化性：I2>S ，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強到弱為：O2>I2>S。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性時SO42-,H+反應完，此時SO42-還有剩余，離子方程式為：2H+ +SO42- +Ba2+ + 2OH-= BaSO4 ↓+ 2H2O，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，SO42-與Ba2+反應，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓。（4）小蘇打是NaHCO3，與鹽酸反應的離子方程式為：HCO3- + H+ H2O+CO2 ↑

考點：氧化還原反應電子的轉(zhuǎn)移計算，氧化性的比較、離子方程式的書寫。