（8分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）該反應中的還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是

（2）氧化劑與還原劑之比是

（3）如反應中轉移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

 

(1)HCl Cl2 (2) :5 (3)6.72L

【解析】

試題解析：（1）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應物是還原劑，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO4是氧化劑，MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物；（2）16個HCl參加反應只有10個作還原劑，故氧化劑與還原劑之比是2:10=1:5；（3）只有氯氣是氧化產(chǎn)物，如反應中轉移了0.6mol電子，根據(jù)電子轉移守恒可知生成的氯氣的物質的量為 =0.3mol，故氯氣的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L

考點：氧化還原反應計算及基本概念

 

練習冊系列答案
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設C+CO22CO(正反應吸熱)，反應速率為v1，N2+3H22NH3(正反應放熱)，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時v1和v2的變化情況是（ ）

A．同時增大                 B．同時減小

C．v1增大，v2 減小              D．v1減小，v2增大

 

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下列各項中表達正確的是

A．F－的結構示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：

C．CSO的電子式：

D．N2的結構式：:N≡N:

 

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下列說法或表示方法正確的是

A．催化劑能降低正反應的活化能，但不能改變逆反應的活化能

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H = +73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

 

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（6分）用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則

（1）制氯氣的反應中轉移了多少個電子？

（2）生成多少升氯氣？

可制得漂白粉多少克？

 

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對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1

C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

 

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下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

 

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將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比是

A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

 

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下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤

D．H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制

 

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