【題目】.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，其中A是四元素化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是（ ）

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c＞d＞e

B.簡單陰離子的還原性：c＞a＞d

C.氫化物的沸點：c<d

D.標況下22.4LC和E恰好反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

【答案】B

【解析】

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明A和堿反應(yīng)放出氨氣，A是銨鹽；D是淡黃色固體化合物，D是過氧化鈉，B和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，E是單質(zhì)，所以E是氧氣，B是二氧化碳。A和酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，A是碳酸鹽；所以a、b、c、d、e分別是H、C、N、O、Na元素。

A. 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑大小關(guān)系：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；

B. 元素非金屬性越強，陰離子還原性越弱，簡單陰離子的還原性：H-＞N3-＞O2-，故B錯誤；

C.常溫下，水是液體、氨氣是氣體，氫化物的沸點：NH3<H2O，故C正確；

D. C是氨氣，標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量是1mol，和氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，N元素化合價由-3升高為+2，恰好反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；

選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，名稱是___________________。

(2)①的反應(yīng)類型是：_____________。③的反應(yīng)類型是：______________。

(3)反應(yīng)④的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)A和D與氫元素形成的最簡單氫化物中，其中沸點較高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a＝5.66x10-8cm， F 的化學式為______：晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計算晶體F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氮元素組成的一類高分子化合物

B.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

C.的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))

D.用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極 X 的材料是_____； 電解質(zhì)溶液 Y 是________；

（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。某小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuC1，并進行相關(guān)探究。下列說法正確的是

A. 制備CuC1時產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃時反應(yīng)的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解

D. CuC1與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A是一種二元化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成，已知E是一種能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請回答：

(1)某同學取少量溶液C于一支試管，加入______(填化學式)試劑無現(xiàn)象，可證明固體B無雜質(zhì)。

(2)A的化學式為：______。

(3)溶液C可溶解銅片，若反應(yīng)過程中C中某離子濃度變化如圖中①所示，請寫出用銅離子表達的0～t1階段的化學反應(yīng)速率：v(Cu2+)=______；相對①，②可能改變的實驗條件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，該平衡常數(shù)K的表達式為：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振蕩、靜置后可以觀察到的現(xiàn)象是：______。

(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時，向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2M、HM-、M2-的物質(zhì)的量分數(shù)()與pH的關(guān)系如圖所示：

①若H2M的電離常數(shù)分別為K1與K2，則______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是______(填序號)。

A.該溶液的pH為=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式______；在反應(yīng)后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，測得混合體系中c(I-)=amol/L，則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。

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