過程的自發(fā)性的作用是(　　)

A．判斷過程的方向
B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率
D．判斷過程的熱效應(yīng)

A

解析試題分析：考查自發(fā)性的理解。
考點：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)芳香烴M的相對分子質(zhì)量為92，是一種重要的有機(jī)黃原料，某工廠以它為初始原料設(shè)計出如下合成路線圖(部分產(chǎn)物，反應(yīng)條件省略)。其中A是一氯代物。

已知：Ⅰ

Ⅱ（苯胺，易被氧化）

請根據(jù)所學(xué)知識與題中所給信息回答下列問題：

(1)M的結(jié)構(gòu)簡式是 ；M→A的反應(yīng)條件是 。

(2)A中的共面原子最多 個。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)山程式 。

(4)②的反應(yīng)類型屬于 ；②和③的反應(yīng)順序 (填“能”或“不能”)顛倒。

(5) 有多種同分異構(gòu)體，寫出2種含有1個醛基和2個羥基，苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式： 。

(6)寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線（用表示，并在箭號上寫明反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是

A．都呈透明的紅褐色 
B．分散質(zhì)顆粒直徑相同 
C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀 
D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表達(dá)方式錯誤的是

A．CO2的分子模型示意圖： 
B．甲烷的電子式： 
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 
D．碳－12原子構(gòu)成：C 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸        mL。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為                          ；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)         ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為        ℃；
②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=              (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）        。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) 
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　)

A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)不屬于化石燃料的是

A．木材B．煤C．石油D．天然氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”或節(jié)能環(huán)保思想的是(        )

A．工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得
B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度
C．工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅
D．降低PM2.5：用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+   陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出A與D的化學(xué)式： A______________，D_______________。
（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：________________。
（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）.
（5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為___________g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案