水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、K+、Cu2+、OH-、HCO3- |
B、Fe2+、H+、ClO-、SiO32- |
C、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32- |
D、Mg2+、NH4+、Br-、SO42- |
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題:
分析:A.銅離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子反應(yīng),氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng);
B.亞鐵離子與硅酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng),次氯酸根離子與亞鐵離子、氫離子反應(yīng),硅酸根離子與氫離子反應(yīng);
C.鈣離子、鐵離子與碳酸根離子反應(yīng);
D.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存.
解答:
解:A.Cu2+與OH-、HCO3-發(fā)生反應(yīng),OH-、HCO3-之間發(fā)生中和反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.H+與ClO-、SiO32-反應(yīng),F(xiàn)e2+與ClO-、SiO32-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Ca2+、Fe3+都與CO32-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Mg2+、NH4+、Br-、SO42-離子之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
金剛石和石墨兩種晶體中,每個(gè)最小的碳環(huán)里實(shí)際所包含的碳原子數(shù)( )
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法,以下是用苯胺、甘油、濃硫酸和硝基苯共熱制備喹啉的反應(yīng)流程.

(1)圖中A的名稱(chēng)為
,C的分子式為
(2)II的反應(yīng)類(lèi)型為
(3)下列關(guān)于化合物C的說(shuō)法,正確的是
A.1mol化合物C最多能與3mol氫氣反應(yīng)
B.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.屬于芳香烴
(4)①化合物E和F也能發(fā)生類(lèi)似II的反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

②化合物F有多種同分異構(gòu)體,其中屬于醛類(lèi)的有(不包括該物質(zhì)本身)
(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒 | 火焰顯黃色 | 該食鹽中不含有KIO3 |
B | 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸 | 產(chǎn)生無(wú)色氣體 | Na2O2沒(méi)有變質(zhì) |
D | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置 | 有白色沉淀生成,苯層呈紫色 | 白色沉淀可能為CuI |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( 。
A、生石灰能與水反應(yīng),可用于實(shí)驗(yàn)室干燥氯氣 |
B、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒 |
C、常溫下,鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化,可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硫酸 |
D、鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬,可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,在0.1mol/L NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是( 。
A、c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
B、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
C、c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) |
D、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵在元素周期表中的位置
.
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
(填晶體類(lèi)型).Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=
.Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
.
(3)k
3[Fe(CN)
6]溶液可用于檢驗(yàn)
(填離子符號(hào)).CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為
,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="vzttbfd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(用元素符號(hào)表示).
(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示.
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
.
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目
.
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s
23p
5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子).
①該晶體的化學(xué)式為
.
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于
(填“離子”、“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為g.cm
-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為
pm(只寫(xiě)計(jì)算式).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備:

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有
個(gè)原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為
,其分子中的-CH
2-基團(tuán)有
個(gè);
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是
,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件
,反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
;
(4)已知烯烴能發(fā)生反應(yīng):

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱 |
B、為減少儀器使用而帶來(lái)的誤差,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒 |
C、配置1L0.1mol?L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl |
D、測(cè)定溶液中草酸含量時(shí),用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作 |
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