在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間/s
濃度mol·L-1
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）mol·L-1
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為   %，表中c2    c3，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=       mol·L-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為           mol·（L·s）-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。
(1)60，>，="   " (2)0.070，0.0015     (3)0.200
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式： 正極：                       ；負極：                       
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應的反應方程式可表示為                   ，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的標志
A．A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化
B．單位時間生成n molA 同時生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為（   ）
A   0.01        B  1        C 10        D  100

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應開始時，C(N2)="_____________" ；2min時C(NH3)=_____________________，
0－2min內(nèi)氫氣的平均反應速率v(H2)= ___________________。
(2)一定條件下，可逆反應A2＋B22C達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：
①a、b應滿足的關系是______________。
②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知反應：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述可逆反應中Q      0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應達到平衡標志的是__________(填序號)。
A．當混合氣體的密度保持不變時
B．當反應消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH2O(g)時
C．當CO(g)的質(zhì)量分數(shù)保持不變時
D．當該反應的ΔH不變時
（3）若要加快該反應速率，同時還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
C．使用催化劑          D．增大壓強          E．不斷移走CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案