【題目】有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個反應(yīng)可設(shè)計成原電池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設(shè)計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。

C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

【答案】B

【解析】

A.構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B.鹽橋中的陽離子移向正極，陰離子移向負極；
C.Fe遇到濃硝酸會鈍化；
D.原電池中失電子的一極為負極。

A．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑為非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；

B．該原電池中，銅做負極，碳棒做正極，所以鹽橋中的K+向FeCl3溶液移動，所以B選項是正確的；
C．Fe遇到濃硝酸會鈍化，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是Cu作負極，Fe作正極，其負極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；
D．原電池中失電子的一極為負極，由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池中，Al在負極失電子生成偏鋁酸根離子，Mg作正極，故D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1mol/L HCl溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，

（1）寫出下列儀器名稱

A________________。

B________________。

（2）操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否________________。

②用蒸餾水洗滌滴定管2~3次。

③在加入酸、堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液________________2~3遍。

④分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________________處。

⑤裝標準溶液和待測溶液并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液，準確讀取并記錄初始_______________。

⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中加入指示劑

⑦把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是

甲中試劑

乙中試劑

預(yù)測現(xiàn)象

A

濃鹽酸

硝酸銀溶液

乙中產(chǎn)生白色沉淀

B

濃氨水

硫酸鐵溶液

乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀

C

濃鹽酸

濃氨水

丙中產(chǎn)生白色煙霧

D

氯化鋁溶液

濃氨水并加入

固體氫氧化鈉

甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是( )

①過濾②加過量的NaOH溶液 ③加適量HCl④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的溶液

A.②③④⑤①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)

A. 使體積不變，增加H2O的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 使體積不變，充氦氣使體系壓強增大 D. 使壓強不變，充氦氣使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)均可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合。

已知：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H1＜0；

反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H2＜0

反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3

(1)H3=_____（用H1、H2表示）；反應(yīng)③自發(fā)進行的趨勢較大，則H1_____H2（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)CO中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方，結(jié)合反應(yīng)③，從平衡移動的原理分析這樣做的理由是_____。

(3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學(xué)方程式為Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H＜0，研究發(fā)現(xiàn)，37℃ 時，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)）。

①對于CO中毒的病人，為解毒需要將v正提高到正常人的4倍，假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同，空氣中p(O2)為20.0kPa，則解毒時提供病人呼吸的O2的壓強是__________。

②該反應(yīng)平衡總數(shù)的表達式為，37℃時，反應(yīng)達平衡時測得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb)，即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實驗如下圖所示，則37℃時該反應(yīng)的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。

③ T℃時，kPa-1，則T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是(　　)

A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明

C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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