3．如圖所示，a，b，c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間，假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中b電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 該電解池中，a為陽(yáng)極，b為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，a極上氫氧根離子放電生成氧氣，b電極上銅離子放電生成銅；c電極上氯離子放電生成氯氣，d電極上氫離子放電生成氫氣，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算．

解答 解：A．a(chǎn)電極上由水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致a電極附近氫離子濃度增大，b電極上銅離子放電生成銅，所以甲中pH減��；c電極上氯離子放電生成氯氣，d電極上由水電離出的氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致d電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．甲中，b為陰極，b電極上銅離子放電生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，故B正確；
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲中溶質(zhì)含有硫酸，可能含有硫酸銅，乙中含有氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，二者混合時(shí)，可能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，銅離子得到電子的物質(zhì)的量=$\frac{3.2g}{64g/mol}$×2=0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，d極產(chǎn)生的氣體體積=$\frac{0.1mol}{2}$=1.12L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確各個(gè)電極上放電的離子及溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：、、．
（2）某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫．
①用系統(tǒng)命名法給A命名：2，3-二甲基-2-丁烯．
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
①寫(xiě)出烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B是CH≡CH，C是CH2=CH2，D是，E是CH3CH3．
②寫(xiě)出A與溴反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH小于7的雨水被稱(chēng)為酸雨
B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染
C．為防止富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是（　�。�
A．C2H4、C3H8B．C2H6、C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）汽車(chē)尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．其中涉及的反應(yīng)2NO（g）+O2?2NO2（g）在其他條件不變達(dá)平衡時(shí)．分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線如圖所示．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：p1＜p2．
②當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減�。�
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽離子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　　K1△H＜0　�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　　　　　　　K2△H＜0　�。á颍�
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025　mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（　�。�
A．甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%
D．丁圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達(dá)平衡后，t1時(shí)改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t1時(shí)可能使用了催化劑
D．t1時(shí)增大了A的濃度，同時(shí)減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中
B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
C．用蒸發(fā)的方法，除去酒精溶液中少量的水分
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．若生產(chǎn)者固定的太陽(yáng)能等于消費(fèi)者呼吸散失的能量，則該自然生態(tài)系統(tǒng)處于穩(wěn)態(tài)化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉常用于遠(yuǎn)途運(yùn)輸魚(yú)苗的供氧
B．侯式制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性差異
C．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
D．使用含有鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱

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