Question

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是______________．

（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為_____________．（填離子符號(hào)）請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式_________________________．

（3）沉淀B可用于制造鐵紅，為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為_____________。

（4）書寫出由沉淀C制備鋁的化學(xué)方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 SiO2 ， Cu Fe2+ 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+ 3.2≤X<4.0 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Al2O34Al+3O2↑

【解析】(1)加入硫酸發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固體A的成分是SiO2和Cu；(2)由于發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，溶液中鐵元素的存在形式為：Fe2+；（3）目標(biāo)沉淀氫氧化鐵灼燒分分解生成鐵紅氧化鐵，根據(jù)氫氧化鐵開始沉淀和沉淀結(jié)束的PH關(guān)系，x范圍是：3.2≤PH<4.0；（4）沉淀C是氫氧化鋁，調(diào)節(jié)PH在5.2≤PH<5.4，沉淀氫氧化鋁灼燒分解產(chǎn)生氧化鋁，電解氧化鋁制得鋁單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，2Al2O34Al+3O2↑。