【題目】硫酸銨是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備硫酸銨的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 操作1為過濾，操作2為蒸餾

B. 濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗

C. 甲到乙反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用

【答案】A

【解析】

流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱硫酸銨溶液制成飽和溶液，再降溫冷卻結(jié)晶，過濾，得到硫酸銨晶體；碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，據(jù)此分析解答。

A．操作1為過濾，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等，故A錯誤；B．濾液中陽離子為銨根離子，向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體氨氣來檢驗銨根離子，故B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，故C正確；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是

A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA

C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe得到8NA個電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖甲所示，該電池中正極的電極反應(yīng)式為_____。

(2)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：，，圖乙是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

①由圖中數(shù)據(jù)判斷a_______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO)＝0.5mol·L－1，則此時的溫度為________℃。

(3)T℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，各物質(zhì)的濃度變化如圖丙所示：

①反應(yīng)從0min到3min之間，CH3OH的反應(yīng)速率為________________。

②CO在0～1min和1～3min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小為_____________________________。

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃、催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2反應(yīng)時轉(zhuǎn)化率達80％的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：

Ⅰ.MnO2的氧化

Ⅱ.CO2的制取

Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等

回答下列問題：

(1)實驗前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________

(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。

①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。

②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。

③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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【題目】I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時A為0.2mol 、B為0.5mol）

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)反應(yīng)開始時至4min時，A的平均反應(yīng)速率為________。

(3)4min時，反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內(nèi)壓強保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變

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【題目】實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）。

（1）C中試劑是____________。

（2）下列說法不正確的是______________。

A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中

B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫

C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸

D．實驗中加熱的先后順序為：先加熱圓底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D

（3）寫出B 中反應(yīng)的離子方程式___________________。

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【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是

A. 電池工作時，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族

D. 電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+

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【題目】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

A.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比等于x：y

B.等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于x：y

C.同溫同壓下甲與乙的密度之比等于x：y

D.同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比等于y：x

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