【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有離子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】

A. K2Cr2O7變?yōu)?/span>Cr3＋化合價(jià)從+6價(jià)到+3價(jià)，因此1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；

B. 合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C. 1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液中物質(zhì)的為0.1mol，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，因此含有離子的數(shù)目大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D. 常溫常壓下，用通式法解，都為NxO2x，因此18.4 g NO2和N2O4的混合氣體物質(zhì)的量，含有的氮原子總數(shù)為0.4NA，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在 12.0g NaHSO4 晶體中，所含離子數(shù)目為 0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L 混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為 2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置為____________________，磷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________，六種元素中電負(fù)性最大的是__________（填元素符號(hào)）。

(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子構(gòu)型為__________，中心原子的雜化方式為__________。

(3)熱穩(wěn)定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸點(diǎn)：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是__________。

(5)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液應(yīng)加入__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（如圖所示），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是_________________________，分離后含鉻元素的粒子是__________，陰極室生成的物質(zhì)為__________（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C. 消耗1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol e－，H＋向負(fù)極移動(dòng)

D. 今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而使其在將來(lái)可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式__________。

（2）Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）某溫度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________；(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說(shuō)法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)

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