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A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
(2)A的離子結構示意圖為　　　　　,C的原子結構示意圖為　　　　　
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成　　　　種鹽,其化學式為　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填滿,也可補充)
(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　　　　　　
(1)Na　C　P　Cl
(2)  
(3)3　Na3PO4　Na2HPO4　NaH2PO4
(4)HCl>PH3
對1~18號元素而言,最高正價=最外層電子數(shù)。B原子次外層電子數(shù)為2,則B原子核外電子數(shù)為6,B為碳元素;A、C原子次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為1、5,則A、C原子的核外電子數(shù)分別是11和15,所以A為鈉元素,C為磷元素;在已知無機含氧酸中酸性最強的是高氯酸(HClO4),故D為氯元素。其余易解。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（  ）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說法正確的是
A．元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置
B．短周期是指第一、二周期
C．第ⅠA元素全部是金屬元素
D．可在過渡元素中尋找半導體材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期的三種元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一個電子,Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個,則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。
A
B
A
B
①制半導體的元素
(a)ⅢB至ⅥB的過渡元素
①
 
②制催化劑的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
②
 
③制耐高溫材料的元素
(c)金屬與非金屬元素分界線附近
③
 
④制制冷劑的元素
(d)相對原子質量較小的元素
④
 
⑤地殼中含量較多的元素
(e)過渡元素
⑤
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1941年才第一次制得鹵素的第五個成員——砹(At)。下列關于砹及其化合物的性質的預測中,不正確的是(　　)。
A．砹與堿金屬單質鈉能發(fā)生反應生成NaAt
B．鹵素陰離子的還原性強弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
C．砹的最高價氧化物對應水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D．砹的氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫的穩(wěn)定性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內僅有1個質子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號。
A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較中正確的是(　　)。
A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B．還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．密度:Li<Na<K<Rb<Cs
D．堿性:LiOH>NaOH>KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，若某元素原子的最外層原子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為(  )
A．1種B．2種C．3種 D．4種

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