【題目】利用如圖所示的裝置收集以下氣體：①H2，②Cl2，③O2，④HCl，⑤NO，⑥SO2，⑦NO2。

(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體是________，若由A口進氣，可收集的氣體有________。

(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進入。

(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進入。

【答案】②③④⑥⑦①①③⑤A①②③④⑤⑥⑦B

【解析】

(1)從B口進氣是收集密度比空氣大且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)的氣體，，滿足條件的氣體有②③④⑥⑦；若從A口進氣則收集密度比空氣小的氣體，用排氣法收集的氣體必須與氧氣不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大，滿足條件的有①；(2)若燒瓶充滿水，克收集的氣體不溶于水，且與水不反應(yīng)，滿足條件的氣體有①③⑤，，用排水法收集氣體時，氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進，即應(yīng)從A口進。(3) 若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有①②③④⑤⑥⑦，必須從B口進氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是反應(yīng)：2SO2＋O22SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率。

壓強

轉(zhuǎn)化率

溫度

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

400℃

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500℃

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600℃

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

試回答下列問題。

(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度，你能得出什么啟示？

________________________________________。

(2)提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：_____________________。

(3)要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應(yīng)條件是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。

其中不正確的是 （ ）

A. ①點：由水電離出的c(H+)=1×10-3mol/L

B. ②點：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. ③點：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. ③點加入NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。

(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面____________________，則未發(fā)生反應(yīng)。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)： _______________________________________________________________。

(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說明)；

（2）pH相等時，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為_______________；(填數(shù)字序號)

（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－) (填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；

（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標準狀況），充分反應(yīng)后，所得溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為：_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢測熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的________(填序號)。滴定時，高錳酸鉀溶液盛放在___________________。

（2）滴定終點的判斷依據(jù)為__________________________________。

（3）下列操作會導(dǎo)致樣品含量測定值偏高的是__________________(填序號)。

a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

c．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出

d．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4－＋NO2－＋A―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)中NO2－被還原

B. 反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C. 反應(yīng)生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4－

D. A是OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1。上圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)(V%)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強，其中橫坐標X代表的是__________（填“溫度”或“壓強”），L1__________ L2（填“>”或“<”或“=”） 。

（2）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJmol－1

已知：斷開2 mol H–N鍵與斷開2 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______kJ。

（3）反應(yīng)III是利用下圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接電源的_______（填“正”或“負”）。

②陽極反應(yīng)式是_______。

（4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

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