Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4LCCl₄含有的分子數(shù)為N_A
• B、標準狀況下，3.2g氧氣（O₂）和臭氧（O₃）中含有的分子總數(shù)為0.1N_A
• C、含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，轉移電子總數(shù)為2N_A
• D、常溫下，78gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)是N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，CCl₄為液態(tài)；
B、利用極值法來計算；
C、MnO₂只與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
D、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成．

解答： 解：A、標況下，CCl₄為液態(tài)，故A錯誤；
B、利用極值法計算：假設3.2g全部為氧氣，則物質的量n=

m

M

=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，分子個數(shù)為0.1N_A；假設3.2g全部為臭氧，則物質的量n=

m

M

=

3.2g

48g/mol

=

2

30

mol，分子個數(shù)為

2

30

N_A；而現(xiàn)在是氧氣（O₂）和臭氧（O₃）的混合氣體，故分子數(shù)介于0.1N_A到

2

30

N_A之間，故B錯誤，
C、MnO₂只與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，當鹽酸由濃變稀時，反應停止，故4molHCl的濃鹽酸不能反應完全，轉移電子總數(shù)小于2N_A，故C錯誤；
D、78gNa₂O₂的物質的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成，故1molNa₂O₂含陰離子1mol，個數(shù)為N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．