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Na2O2的電子式為
 
． （判斷對確）
考點：電子式
專題：
分析：過氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并．
解答： 解：Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為，故答案為：×．
點評：本題考查了電子式的書寫方法，一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數；離子化合物中原子團的電子式不僅要標出最外層電子數，而且要用“[]”括起來，在右上角標明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互反應：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應達到平衡時n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　　）
A、10min內NO濃度變化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1
B、若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率大于50%
C、若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的△H＞0
D、若起始時向容器中充入NO2（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl2（g）0.1mol（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g．現充滿某氣體重114g，求該氣體的分子量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　　）
A、用明礬凈化飲用水
B、可以利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液
C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀
D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光線

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科目：高中化學 來源： 題型：

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
；在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
 
 減小，E2
 
 減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
 
 不變．（填“是”或“否”）加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式
 

②P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應生成1molPCl5（g）的△H2關系是：△H2
 
 等于?H1（填“大于”、“小于”或“等于”）反應中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關，與反應的途徑無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、只含一種元素的物質，可能為混合物
B、非金屬元素都是主族元素，最外層電子數都大于或等于3
C、
 
235
92
U中子數為143，通過化學變化可以實現235U與238U間的相互轉化
D、工業(yè)由N2制備氨氣以及由NH3氧化制備硝酸的過程都屬于氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：

把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合，x與y之和為30．設充分反應后氣體的體積縮小為15mL，（不考慮NO2轉化為N2O4 ），則x：y可能為（　�。�
①1?：1　②2?：1�、�5?：4�、�7?：5．
A、只有①B、只有②
C、只有③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列由相關圖象作出的描述正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：滴加稀鹽酸，NaHCO3先反應立即產生大量氣泡
B、實驗Ⅱ：振蕩后靜置分層，上層無色溶液從上口倒出
C、實驗Ⅲ：從飽和硫酸鈉溶液中提取硫酸鈉晶體
D、裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，溶液顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

曾經有一種固氮的方法：1100℃通N2和CaC2反應得到CaCN2．

已知：CaCN2+3H2O═2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
（1）某同學采用如圖1裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質是
 
（填一種）；
②
 
（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗反應后的固體（用W表示）中含有氮元素
該同學將適量W溶于水，有氣泡產生，說明固體中含有氮元素，該結論不正確．若要得出正確結論，還需進行的實驗是
 
．
（3）測定W中CaCN2的質量分數
步驟Ⅰ：按如圖2所示裝置（夾持儀器已略去）進行實驗：
關閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當W反應完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1mol?L-1硫酸完全吸收．
步驟Ⅱ：準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用c mol?L-1 NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標準溶液的平均體積為v mL．
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：
指示劑abc
變色pH范圍3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
說明pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色		pH＜8.0顯無色
pH＞10.0顯紅色		pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是
 
（填字母序號）；
②燒杯中最終吸收氨氣的物質的量為
 
mol；經進一步計算可求得W中CaCN2質量分數．
③上述實驗所得結果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導致結果偏小的可能原因是
 
（寫1種）．

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