Question

材料（選修三課本）：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
（Ⅰ）在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．
（1）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒

H₂S或NH₂^-

（填1種）．
（2）H₂O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為

O-H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力

（Ⅱ）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．
（3）寫出銅原子價層電子的電子排布式

3d¹⁰4s¹

，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

Cr

（填元素符號）．
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

；

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有

共價鍵、配位鍵

．

Answer 1

分析：（1）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體； 
（2）化學鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能，氫鍵的鍵能大于分子間作用力；
（3）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價電子電子排布式；
根據(jù)與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，價層電子排布為3d⁵4s¹，由此推導出元素的種類；
（4）硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物，根據(jù)反應寫出離子反應方程式；根據(jù)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子．

解答：解：（1）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H₂S、NH₂^-，
故答案為：H₂S、NH₂^-； 
（2）共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H₂O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、分子間的范德華力，
故答案為：O-H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力；
（3）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價電子電子排布式3d¹⁰4s¹；與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，價層電子排布為3d⁵4s¹，核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，是Cr元素，
故答案為：3d¹⁰4s¹；Cr；
（4）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結合，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；共價鍵、配位鍵．

點評：本題考查物質結構與性質，明確原子序數(shù)、電子排布、價電子、等電子體、化學鍵等知識即可解答，難度較大．