【題目】已知450℃時，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學平衡常數(shù)為（ ）
A.50
B.0.02
C.100
D.無法確定

【答案】B
【解析】化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值。所以同一個可逆反應中逆反應的平衡常數(shù)是正方應平衡常數(shù)的倒數(shù)，因此反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為K＝1/50＝0.02。

故答案為：B。

本題考查了化學平衡常數(shù)的計算。解此題的關鍵是熟練理解化學平衡常數(shù)的定義。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。

（1）用CO2來生產燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。

已知在常溫常壓下，甲醇、CO的燃燒熱分別是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____；

（2）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的 轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（3）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：

2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g）

ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是____________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式_______________。

（4）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 ________（列出計算式，不需要計算出結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1，回答下列問題。

(1)寫出a的元素符號_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價”)化合物；

(3)上述五種元素中，非金屬性最強的是______(填元素名稱)；

(4)d元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______，d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是_________(填化學式)；

(5)元素c的原子結構示意圖為____；c的單質與a的同主族第3周期元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）

A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�

A.常溫，pH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-

B.能使酚酞變紅的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-

C.0.1 molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

D.無色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸食或注射毒品會嚴重危害人體健康，也屬于嚴重違法行為。下列都屬于毒品的一組物質是

A. 大麻、鴉片 B. 嗎啡、胃舒平

C. 冰毒、維生素C D. 海洛因、阿司匹林

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