【題目】以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A.正、負(fù)極的質(zhì)量均減少

B.電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg

C.AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【答案】A

【解析】

總反應(yīng)為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Mg為負(fù)極，AgCl為正極。

A．電池正極發(fā)生反應(yīng)：AgCl+e-=Ag+Cl-，有氯離子生成進(jìn)入溶液，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)： Mg-2e-=Mg2+，生成鎂離子進(jìn)入溶液，所以正、負(fù)極質(zhì)量均減少，故A正確；

B．電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極，即由Mg流向AgCl，故B錯誤；

C．AgCl為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是___（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是___（填化學(xué)式）。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為___。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強(qiáng)度為I A，理論回收Ni___g（寫出計算表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.的數(shù)量級約為

B.b點(diǎn)時

C.a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度

D.點(diǎn)過程中，可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

I.已知：氯化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，化學(xué)式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請設(shè)計實(shí)驗證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱：______________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗室制備過硫酸鈉并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。

（實(shí)驗一）實(shí)驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是______________________。

(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通人裝置c的原因是______________________。

(5)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗儀器或裝置有___________(填字母)。

A溫度計 B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈

（實(shí)驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg·L－1。

②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10－4mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L－1；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?___________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有、、三種短周期元素，其原子半徑的大小順序為，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中為、組成的雙原子分子，和均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）

A.的最外層電子數(shù)為6

B.和之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)

D.不能溶于中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是

A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）A、B、C之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為AlCl3，寫出A和C反應(yīng)的離子方程式：_______________；

（2）檢驗Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震蕩后靜置，然后取上層清液于試管中，再加入幾滴b溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試劑a、b分別是_____________ 、_______________

（3）已知H2、CO的燃燒熱分別是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收ckJ熱量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，寫出碳(C)燃燒的熱化學(xué)方程式____________________。

（4）Mg、Al設(shè)計成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應(yīng)為__________。若電解液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為________________。

（5）寫出用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液，甲醇(CH3OH)為燃料的負(fù)極的電極反應(yīng)：__________________。

（6）若鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增加19.2g，則其正極質(zhì)量增加____________ g。

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同步練習(xí)冊答案