Question

已知常溫常壓下，N≡N鍵的鍵能是946KJ/mol、N-H鍵的鍵能是391KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₁kJ．②向密閉容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂ kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　　）

• A、92＞Q_l＞2Q₂
• B、92=Q₁＜2Q₂
• C、Q₁=2Q₂=92
• D、Q₁=2Q₂＜92

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：基本概念與基本理論,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式的系數(shù)和焓變成正比，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH₃放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH₃放出的熱量為46KJ，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJkJ/mol，①向密閉容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆�轉(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時放出熱量Q₁kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為：92.4kJ×kJ/mol=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q₂小于46.2kJ，反應(yīng)②可以建成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡，此時放出的熱量反應(yīng)②是反應(yīng)①的一半，然后反應(yīng)②進(jìn)行擴(kuò)大容器，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，放出的熱量減少，所以Q₁＞2Q₂，綜上所述可知：92.4＞Q_l＞2Q₂，
故選：A．

點(diǎn)評：本題不僅考查了反應(yīng)熱的概念，還同時考查了可逆反應(yīng)，等效平衡等概念，綜合性較強(qiáng)，考生只有在準(zhǔn)確理解上述概念的基礎(chǔ)上，才能準(zhǔn)確作答．