Question

分析下圖裝置，回答問題：

（1）裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

，
（2）裝置C的直玻管中發(fā)生的反應的化學方程式為

2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃

，
（3）在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是

SO₃

，
（4）裝置E中NaOH的作用是

吸收尾氣

，反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2H₂O

；
（5）B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，還可以：

與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1（SO₂與O₂的氣泡之比為2：1）

；

干燥氣體

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)強酸制弱酸的原理；
（2）根據(jù)二氧化硫的催化氧化；
（3）根據(jù)三氧化硫的熔點低；
（4）根據(jù)二氧化硫的毒性，要進行尾氣吸收；
（3）根據(jù)濃硫酸的吸水性，可做干燥劑；根據(jù)單位時間內(nèi)氣泡數(shù)，反映了氣體的體積的大�。�

解答：解：（1）因強酸可以制備弱酸，H₂SO₄是強酸，H₂SO₃是弱酸，發(fā)生的反應為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑； 
（2）因二氧化硫在五氧化二釩的作用下，發(fā)生催化氧化：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
（3）因三氧化硫的熔點、沸點低，經(jīng)冷凝后變?yōu)楣腆w，而二氧化硫的熔點、沸點較高，常溫下為氣體，故答案為：SO₃；
（4）因二氧化硫有毒，需要進行尾氣吸收，以防止污染空氣，由于二氧化硫為酸性氧化物，可以與堿反應：
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2H₂O，故答案為：吸收尾氣；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2H₂O；
（5）因濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡數(shù)越多，氣體的體積越大，故答案為：與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1（SO₂與O₂的氣泡之比為2：1）；干燥氣體．

點評：二氧化硫和氫氧化鈉反應，因二氧化硫的量的不同，化學方程式也不同：SO₂少量：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；SO₂過量  NaOH+SO₂=NaHSO₃，吸收尾氣時，除雜試劑過量，所以化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．