4．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1mol甲基含10NA個電子
B．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA
C．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．0.5mol聚1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為0.2NA

分析 A、甲基中含9個電子；
B、標況下三氯甲烷為液態(tài)；
C、乙炔、苯和苯乙烯的最簡式均為CH；
D、聚1，3-丁二烯分子中聚合度n的值不明確．

解答 解：A、甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故A錯誤；
B、標況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故B錯誤；
C、乙炔、苯和苯乙烯的最簡式均為CH，故2.6g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為0.2mol，則含0.2NA個碳原子，故C正確；
D、聚1，3-丁二烯分子中聚合度n的值不明確，故0.5mol聚1，3-丁二烯中含有的碳碳雙鍵個數(shù)無法確定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操 作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變成白色該過程發(fā)生物理變化
B將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸無明顯現(xiàn)象硝酸亞鐵與硫酸不反應(yīng)
D將滴有酚酞的氨水加熱紅色逐漸變淺一水合氨受熱分解，導致溶液堿性減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．肉桂酸在香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機合成等方面有著廣泛應(yīng)用．某同學查閱資料進行肉桂酸的合成并分析其純度．合成原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

名稱分子量相對密度熔點沸點溶解度
苯甲醛1061.04-26179.62微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯
乙酸酐1021.080-73.1138.6溶于乙醚，易水解形成乙酸．
肉桂酸1481.247135300微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等
在三頸燒瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸餾過的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸餾過的乙酸酐以及研細的2.2g無水醋酸鈉，加入2-3粒沸石，在石棉網(wǎng)上加熱回流30min．
待反應(yīng)物冷卻后，加入10mL溫水，改為水蒸氣蒸餾蒸出未完全反應(yīng)完的苯甲醛．再將燒瓶冷卻，加入l0mL 10%氫氧化鈉溶液．抽濾，將濾液傾入250mL燒杯中，冷卻至室溫，在攬拌下用濃鹽酸酸化．冷卻，抽濾，用少量冰水洗滌沉淀，抽干．粗產(chǎn)品在空氣中晾干，產(chǎn)量約1.5g．
（1）某同學進行該實驗時忘記加沸石，正確的操作為待反應(yīng)物冷卻后補加沸石．
（2）石棉網(wǎng)上冷凝回流時應(yīng)使用球形冷凝管 儀器，回流的作用為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（3）加人過暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的轉(zhuǎn)化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保證所有的肉桂酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽而溶解．
（5）冰水洗滌的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl雜質(zhì)，同時降低肉桂酸的溶解度減少溶解損失，粗產(chǎn)品的進一步純化可采用的方法是重結(jié)晶．
（6）肉桂酸的產(chǎn)率為67.6%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y是第三周期的非金屬元素，X原子半徑比Y原子半徑大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
B．X原子的得電子能力比Y原子的得電子能力強
C．X的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng) 4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣），在2L的密閉容器中進行，2min后，NH3減少了0.12mol，則平均每min濃度變化正確的是（　�。�
A．NH3：0.12 mol•L-1B．H2O：0.09 mol•L-1
C．NO：0.03 mol•L-1D．O2：0.15 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且水只作氧化劑的是（　�。�
A．SO3+H2O→H2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．2 F2+2 H2O→4 HF+O2D．2 Al+6 H2O$\stackrel{△}{→}$2 Al（OH）3+3 H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
B．0.5 mol CO2氣體中所含的CO2分子數(shù)約為3.01×1023
C．標準狀況下，6.02×1022個CO2分子所占的體積約是22.4 L
D．在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類方法標準合理的是（　�。�
（1）分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分子分為一元酸、二元酸等
（2）根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
（3）根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
（4）根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
（5）根據(jù)氧化物的組成將所有的氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物
（6）微粒間相互作用可分為化學鍵（如離子鍵、共價鍵、氫鍵等）和分子間作用力．
A．（1）（3）B．（2）（4）C．（1）（2）（4）（6）D．（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）要重復進行三次實驗的目的是減少實驗誤差．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號		起始溫度t1/℃終止溫度
T2/℃		溫度差
△t/℃
HClNaOH平均值
12525 27.3 
22525 27.4 
32525 28.6 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則實驗測得的中和熱為-39.3kJ/mol．

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