18．能除去CH4中少量CH2═CH-CH3的最好方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．點燃
C．催化加氫D．通入足量酸性KMnO4溶液中

分析 烯烴含雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應，而甲烷不反應，利用溴水、洗氣可除去CH4中少量CH2═CH-CH3，以此來解答．

解答 解：A．通入足量溴水中，CH2═CH-CH3發(fā)生加成反應生成液體物質(zhì)，而甲烷氣體不反應，可除雜，故A選；
B．點燃均燃燒生成二氧化碳和水，不能除雜，故B不選；
C．催化加氫，易引入新雜質(zhì)氫氣，故C不選；
D．通入足量酸性KMnO4溶液中，烯烴被氧化生成二氧化碳，使甲烷中混有新雜質(zhì)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法的選擇等為解答的關鍵，側重烯烴性質(zhì)及除雜的考查，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．標準狀況下，2.24L HCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρ g•mL-1，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol•L-1B．$\frac{100ρ}{103.65}$mol•L-1
C．$\frac{ρ}{103.65}$mol•L-1D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）A極是電源的正，甲裝置觀察到的現(xiàn)象是C極表面有氣泡逸出、
D極有紅色物質(zhì)析出、電解質(zhì)溶液藍色變淺．
（2）C極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉化為葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O $→_{葉綠素}^{光能}$C 6H12O6+6O2，葡萄糖可進一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科學家預言，在不久的將，人類將模擬生物體內(nèi)的這一變化過程，從工廠中由CO2和H2O直接生產(chǎn)出淀粉．這樣，合成優(yōu)質(zhì)葉綠素將十分重要．
葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別是：w（C）=73.99%  w（H）=8.072%  w（O）=8.969%  w（N）=6.278%  w（Mg）=2.691%
經(jīng)測定該葉綠素的相對分子質(zhì)量小于1000，試確定該葉綠素的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（　�。�
A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl
C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2 （尿素）D．NaH和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期且相鄰，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙物質(zhì)的電子式是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)遇到A的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；但加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中能反應，反應的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）丙與水反應生成兩種堿性物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測定純堿的純度，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．

（1）已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）甲組同學利用圖1裝置制備碳酸氫鈉：
①圖中裝置的連接方法為a接d，b接e，f接c．
②裝置D中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f，若試紙變藍，說明氨氣過量）．
（3）已知實驗中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設計如圖2所示裝置來測定Na2CO3的含量．
①檢驗裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH，裝置G的作用干燥CO2．
③以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導致測定結果偏高，該缺陷為裝置H后缺少盛有堿石灰的干燥裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，
回答下列問題．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一樣 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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